1. 基础理论：分配系数与摩尔比
液液萃取计算的根本在于理解溶质在两相间的分配行为。假设初始溶液为水相（W），含有溶质 A，体积为 $V_w$，溶质总量为 $n_0$。萃取剂为有机相（O），体积为 $V_o$，初始不含溶质。加入萃取剂后，溶质在两相间达到新的平衡分配系数 $K$，定义为平衡时有机相中溶质浓度与水中溶质浓度的比值： $$K = frac{C_o}{C_w} = frac{frac{n_A}{V_o}}{frac{n_A}{V_w}}$$ 其中，$C_o$ 为有机相中溶质平衡浓度，$C_w$ 为水相中溶质平衡浓度。为了便于工程应用，工程上常引入摩尔比 $R$，定义为萃取剂摩尔数与初始溶剂摩尔数之比： $$R = frac{n_o}{n_w}$$ 在理想状态且忽略体积变化时，$K$ 值直接关联 $R$ 值与回收率。掌握这一基础定义是进行后续所有计算的前提，任何误差皆源于对 $K$ 与 $R$ 关系的误判。
- 第一步：确定萃取效率公式
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对于单次萃取过程，若忽略体积变化，萃取率 $E$ 的计算公式可简化为： $$E = frac{R}{R + (V_o / V_w) cdot K}$$
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